（2） 氨水可以导电，氨是电解质吗？

　　不是，因为氨水的导电是NH3·H2O的电离，不是氨本身电离产生的。

2、氨的化学性质：

（1）与水反应

①氨水显 碱 性，原因（用化学方程式表示）： NH3·H2O==== ＋OH－

思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：红色石蕊试纸变蓝

NH3是中学化学唯一能使湿润的 石蕊试纸变蓝 的气体！

②认识NH3·H2O：a. 碱 性，电离方程式： NH3·H2O==== ＋OH－

b.不稳定性： NH3·H2O==== NH3＋H2O

③氨水的储存方法：氨水的浓度越大，密度越 小

（2）与酸的反应：

实验探究：

实验步骤 用两根玻璃棒分别在 浓盐酸　 和 浓氨水 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。 实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 白烟 　　　 。 实验结论 浓盐酸　中挥发出来的 HCl 与 浓氨水中挥发出来的 NH3 ，化合生成 NH4Cl 　 小颗粒。 化学方程式： NH3＋HCl =====NH4Cl 。

思考：改为硝酸呢？ 有白烟生成 方程式：NH3＋HNO3=====NH4NO3

　　　改为硫酸呢？ 没有白烟生成 方程式： NH3＋HNO3=====NH4NO3

（3）与O2：氨的催化氧化

原理： 氨与氧气在催化剂的作用下生成一氧化氮和水

思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中

的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

O2 O2 H2O

N2 NH3 NO NO2 HNO3

3．氨的用途：

① 用作制冷剂 ② 制造硝酸 ③ 制造铵盐

三．铵盐的性质：

1.概念： 铵根离子与酸根离子形成的化合物。 　　　　　　　　　　

2.铵盐都是 白色 晶体，都 易 溶于水。

农业上常见的化肥，如 碳铵 、 碳酸氢铵 、 氯化铵 等都是铵盐。