《第1课时 化学反应速率》

【教学目标】１．了解化学反应速率的含义及表示方法。能够进行化学反应速率的简单计算。

【阅读教材】P30 第1段

　　化学反应的本质：有新物质的生成

　　化学反应的规律：质量守恒、能量守恒、电荷守恒

化学反应的特征：化学反应还有快慢和进行程度之分

【新课导入】你了解下列化学变化过程（爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行的快慢吗?化学反应的快慢与我们有什么关系呢?

　　"快慢"这个词在平时生活中也经常被说起，比如：刘翔跑的很快，蜗牛爬的很慢，那么我们是用什么术语来描述化学反应"快慢"的呢?如何描述?

　　一、化学反应速率

【阅读教材】P30 第2段，"观察与思考"，写出涉及的反应式：

石灰石溶洞的形成： CaCO3 +H2O+CO2＝Ca(HCO3)2

合成氨工业：

酸碱中和反应： H++OH－ = H2O

镁条与盐酸反应： Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

　　铁片盐酸反应： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

【启发联想】

　　①钟乳石的形成，水垢的形成： Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　②"金属性强弱"的比较：与水或酸反应产生氢气的快慢

【阅读教材】P30第3段：

　　１．化学反应速率的含义及表示方法

（1）意义：表示化学反应进行 快慢程度 的物理量。

（2）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，

　其常用单位是mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1 。

（3）公式：

【阅读教材】P30 第4段：2H2O2 △ 2H2O+O2↑

解：

　　或

【解题方式】"三段式"

【范例解析】

　　在一体积固定的密闭容器中加入N2和H2进行合成氨反应：N2+3H22NH3 。反应经2 min后，N2的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 。已知反应开始时H2的浓度是1.2 mol·L－1 。求：

（1）2 min末H2、NH3 的浓度。

（2）以单位时间内N2的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。