第二节 影响化学反应速率的因素

　　　　　　　　第2课时 温度和催化剂对反应速率的影响

　　　　　　　　　设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组

班级：______姓名：__________使用时间：_______

【学习目标】

1.会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。

【基础知识】

一、温度对化学平衡的影响

观看实验2-7视频，完成下列问题：

1、实验原理：_________________

2、实验现象：_________________

3、实验结论：升高温度，平衡向________方向移动；降低温度，平衡向________方向移动。

二、催化剂对化学平衡的影响

1．加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的______，从而提高活化分子_______，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。

2．催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。

三、勒夏特列原理

1．定义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够_____这种改变的方向移动。

2．注意事项

、(1)研究对象一定是处于平衡状态的_________。

(2)勒夏特列原理只适用于判断"改变影响平衡的____条件"时的平衡移动方向。

(3)平衡移动的结果只能是"_____"外界条件的改变，但不能完全"_____"这种改变。

例：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：

①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向------方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为-------；

②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向______方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为_____________；

③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向_______方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1、 T2、 T3 的大小为_________________。

【合作探究】