H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H2与mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。

　　[探究·升华]

　　[思考探究]

　　已知有下列化学方程式：

　　①H2＋I2\s\up9(△(△)2HI

　　②H2(g)＋I2(g)200 ℃101 kPa2HI(g)

　　 ΔH＝－14.9 kJ·mol－1

　　③H2＋Cl2\s\up9(点燃(点燃)2HCl

　　④H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

　　 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

　　⑤H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

　　 ΔH＝－92.3 kJ·mol－1

　　⑥H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

　　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

　　⑦H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　问题思考：

　　(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？

　　【提示】　①、③不是热化学方程式。方程式中的g表示气体，l表示液体，固体和溶液分别用s和aq表示。

(2)在热化学方程式中，方程式②的ΔH与其他的有什么不同？把1 mol的H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应，最终放出的热量是14.9 kJ吗？