②钠、钾与水反应

反应 钠与水的反应 钾与水的反应 操作 现象 相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球不停游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 结论 与水反应剧烈程度：K>Na

金属的活泼性：K>Na

(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系：

从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强。

(1)碱金属单质的密度均小于水(×)

(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低(√)

(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气(√)

(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物(×)

(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强(√)

(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质(×)

(2018·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第________周期，其原子半径比钠元素的原子半径________(填"大"或"小")。

(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_____________________________。

铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______________________________________，

实验表明，铷与水反应比钠与水反应________(填"剧烈"或"缓慢")。