决定熔、

沸点高

低的

因素 金属键强弱 离子键强弱(或

晶格能大小) 范德华力(或氢键)的强弱 共价键的强弱 导电性 固态就可导电 熔融或溶于

水能导电 某些溶于水能导电 均不导电 　　

　　7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。

　　二、晶格能

　　1．晶格能的影响因素

　　离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。

　　2．岩浆晶出规则的影响因素

　　(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。

　　(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。

　　　在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是(　　)

　　A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物

　　C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质

　　解析　分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水后可微弱电离则说明是弱电解质。

　　答案　A

此类习题主要考查不同类型晶体的物理性质的特点。正确解答这类习题，