②水电离平衡的影响

NH与水电离的OH－结合生成难电离的NH3·H2O，水的电离平衡向电离的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。

④水解方程式

化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。

离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(3)NaCl溶液呈中性的原因

NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

1.盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。

2.盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的"弱"离子

弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

3.盐类水解的特点

盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。

例1　在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A.NaCl B.NaHSO4

C.Na2CO3 D.NH4Cl

答案　D

解析　A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐溶液酸碱性判断与比较

例2　物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)