学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。

［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。

［学生归纳］

实验1：4Na＋O2常温2Na2O(白色)

实验2：2Na＋O2Δ2Na2O2(浅黄色)

［现象］在实验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

［老师归纳］钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应。

［科学视野］过氧化钠的特殊用途。

有人打电话119，意味着有什么事情发生?这时，我们首先想到用什么灭火呢?通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?

［演示实验］吹气生火(细节略)。

发生上述现象的原因是什么呢?

(展示过氧化钠)原来，就是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

［实验探究］由刚才的实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑

［引导学生对Na2O2中元素的价态分析；它和H2O、CO2反应时，电子转移情况的分析(H2O2对比)。］

［补充实验］在盛有少量酚酞试液的试管中加入Na2O2粉末，搅拌。(引导学生描述所观察到的现象，并作出分析。)溶液先变红，后褪色。实验说明了Na2O2与水反应生成碱性物质和具有漂白性。实际上，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。

(2)Na2O2应怎样保存?

［板书］2.铝与O2反应

［提问］铝与氧气能否反应？家庭常用的一些炊具(如铝锅)是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢？

［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。

学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜