2．过氧化氢--其水溶液称双氧水

　　(1)结构：电子式为，结构式为H-O-O-H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。

　　(2)化学性质及应用

　　①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。

　　2H2O2\s\up10(MnO2(MnO2)2H2O＋O2↑(实验室制O2)。

　　②弱酸性：相当于二元弱酸。

　　H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。

　　③强氧化性

　　a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。

　　b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

　　c．使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

　　d．杀菌、消毒。

　　④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

　　2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。

　　提醒：(1)MnO2、Fe3＋、Cu2＋均可以作为H2O2分解的催化剂；(2)H2O2为绿色氧化剂，被还原为H2O不引入其他离子。

　　(3)BaO2与稀硫酸反应可制取H2O2：BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)O3与H2O2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。(　　)

　　(2)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化。(　　)

　　(3)O3与O2的转化是氧化还原反应。(　　)

　　(4)雷电天气的空气中O3的含量会增大。(　　)

　　(5)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂。

(　　)