(1)实例：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。

(2)本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：

所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如：

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH==Na2S+H2O

5、氨基酸的两性

　　氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：

在强酸性溶液中，氨基酸以阳离子形式存在；在强碱性溶液中，则主要以阴离子形式存在；氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐：

　　典例剖析

　　【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

　　A、X＞Y＞Z　　B、Y＞X＞Z　　C、Z＞X＞Y　　D、Z＞Y＞X

　　解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X，答案：D。

　　【例2】已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

　　A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

　　C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气

　　解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。答案：A、C

【例3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素