实验原理

3、H2O2在MnO2的催化作用下也可以生成H2O和O2，化学反应方程式如下：

实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的双孔橡胶塞、锥形瓶、分液漏斗、铁架台、15％过氧化氢溶液、二氧化锰。

实验步骤：

①查：检查装置的气密性，将橡皮管用弹簧夹夹住，打开分液漏斗活塞向分液漏斗中加入一定量水后形成烧瓶与漏斗内外的液面差说明不漏气；

②装：将二氧化锰加入锥形瓶的底部，如图连接好实验装置，在分液漏斗中加入双氧水；

③滴：将将分液漏斗活塞打开，让过氧化氢溶液从分液漏斗中滴入锥形瓶，观察现象。

④收：采用排水法收集气体，理由是氧气不易溶于水。（当导管口放出的气泡连续而均匀时，才收集气体）

⑤离：集满后将导管移开水槽，分液漏斗活塞关闭，回收漏斗中的过氧化氢溶液和锥形瓶中的二氧化锰。

练习：

①由于氧气 　，可以用 收集；

②由于氧气 　，可以用 收集。

你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的反应

四、 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃概念的比较

燃 烧 爆 炸 缓 慢 氧 化 自 燃

区 别

反 应 条 件 跟氧气接触，温度达到着火点。 在有限的空间里，急速燃烧热量来不及散失。 跟氧气接触，温度没有达到着火点。 跟氧气接触，热量不散失，温度逐渐达到着火点。