的单质及其化合物的性质相似，如Li－Mg、Be－Al，请解释其原因。

1.判断元素的类型

通常，电负性小于2.0的元素大部分是______元素，电负性大于2.0的元素大部分是________元素。

2．判断元素的性质

非金属元素的电负性越大，非金属元素越________；金属元素的电负性越小，金属元素越______。

3．判断元素化合价的正负

(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。

(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

4．判断化学键的类型

一般认为：(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

3．下表是某些短周期元素的电负性(X)值：

元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 4.00 元素符号 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：________

(3)推测X值与原子半径的关系是____________________________。上表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

(4)某有机化合物结构简式为CH2NH2，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向