2．电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下，与是否通电无关。

　　3．电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少。

　　4．电解质的本质：在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。如：Na2O溶于水所得的水溶液能导电，但这个判据不足以说明Na2O是电解质，Na2O的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH，而不是Na2O本身。能够说明Na2O是电解质的判据是熔融的Na2O能够导电，因为起导电作用的是Na2O本身离解出的Na＋和O2－；再如SO3的水溶液能导电，导电原因是由于生成电解质H2SO4，而SO3是非电解质。

　　二、强电解质和弱电解质

　　同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：

物质 1 mol·L－1的醋酸（CH3COOH） 1 mol·L－1的盐酸 灯泡是否变亮 灯泡亮暗的比较 溶质是否属于电解质 溶液中导电的微粒 　　

　　1．同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？

　　2．BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？

　　3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？

　　4．如何判断强弱电解质？

强电解质 弱电解质 含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离条件 在水溶液中 电离程度 全部 部分 表示方法 H2SO4===2H＋＋SO CH3COOH CH3COO－＋H＋ 溶质粒子种类 阴、阳离子 弱电解质分子和离子 化合物种类 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；绝大多数盐：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等 弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Mg（OH）2等不溶性碱；水 　　答案：活动与探究1：答案：

现象 原因 电离方程式 ①蔗糖溶液 灯泡不亮 蔗糖是非电解质，不能电离出自由移动的离子 -