【练习2】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）

A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体

答案C

二、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性

稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14

常温下：

中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L

酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L

碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L

2、pH

⑴ 定义：pH=－lg[c(H＋)] pOH＝－lg[OH－]

　pH＋pOH＝－lg[H＋]·[OH－]＝－lgKw＝pKw

【注意事项】

　　②酸性越强,pH值越小,碱性越强,pH值越大,pH值减小一个单位,[H＋]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H＋]的增大到原来的10n倍.

　　③任意水溶液中[H＋]≠0,但pH可为0,此时[H＋]＝1mol/L，一般[H＋]＞1mol/L时，pH＜0.故直接用[H+]表示.

⑵溶液酸碱性与PH的关系

中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L　pH=7

酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7

碱性溶液，c(H＋)7

⑶ 关于溶液pH值的计算：

㈠ 单一溶液的pH计算

①强酸溶液，如HnA，设浓度为ｃ mol·L－1，

c（H+）＝nｃ　mol·L－1，pH＝－lgc（H+）＝－lgnｃ。

②强碱溶液，如 B（OH）n，设浓度为ｃ mol·L－1， c（H+）＝，pH＝－lgc（H+）＝14+lgnｃ。

【练习2】