自发进行。

　　探究2　试比较水的三态(冰、液态水、水蒸气)的熵值大小。

　　堤示：S(g)>S(l)>S(s)

　　探究3　熵增的反应是否都能自发进行？熵减的反应是否都不 能自发进行？

　　提示：多数能自发进行的化学反应是熵增的反应，但有些熵减的反应也能自发进行。

　　如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔS＝－39.4 J ·mol－1·K－1尽管反应是熵减的反应，但在高温下也能自发进行。

　　[必记结论]

　　1．焓判据

　　(1)放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。

　　(2)ΔH<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔH<0，焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

　　2．熵判据

　　(1)熵：

　　用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。

　　(2)熵值大小的比较：

　　同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S( s)

　　(3)熵增原理：

　　在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。

　　(4)熵判据：

　　①体系有自发地向混乱度增大(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。

　　②ΔS>0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔS>0。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

　　3．复合判据

　　研究表明，在温度、压强一定条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。

　　(1)若ΔH<0，ΔS>0反应一定自发进行。

　　(2)若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0反应能否自发进行与反应的温度有关。

　　(3)若ΔH>0，ΔS<0反应一定不能自发进行。

　　[成功体验]

2．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。