D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

答案　B

解析　同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。

2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。

(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填"σ"或"π")键，从其极性来看属于________键。

(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________。

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

答案　(1)σ　极性　(2)1∶1　(3)30　(4)D

题组二　键参数及应用

3．(2018·漳州期末)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

答案　C

解析　A项，F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，错误；B项，HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；C项，金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，正确；D项，NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体