(2)反应完全的标志

　　对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。

　　二、溶度积常数

　　1．溶度积常数Ksp

　　在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。

　　2．表达式

　　(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

　　Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；

　　(2)Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)

　　Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)；

　　(3)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

　　Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；

　　(4)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

　　Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。

　　3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

　　(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

　　(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

　　(3)Qc

　　三、沉淀的生成

　　1．调节pH法

　　加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

　　2．加沉淀剂法

以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。