（1）SO42- 向_____极移动？

向正负极双向移动？

解释：

负极：Pb－2e-+ SO42- === PbSO4

正极： PbO2 +2e- + SO42- +4H+ == PbSO4 + 2H2O

（2）负极的质量_____增加！

负极：Pb －2e- + SO42- === PbSO4

解释：生成的硫酸铅难溶包在了铅电极上，造成质量增加。

（3）负极附近PH_____不变！

负极：Pb －2e- + SO42- === PbSO4

解释：电极反应无H＋参与所以PH不变。

反例：

（1）SO42-向两极移动

（2）负极质量增加

（3）负极和阴极PH不变

常考问题汇总：

（1）充电时，铅蓄电池的负极应该接电源_______。

充电口诀：正正负负

（2）当电路中转移2mole-时，消耗硫酸_____mol。

耗酸口诀：几摩电子几摩酸

铅蓄电池： Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O

耗酸口诀：几摩电子几摩酸

1、下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱