物质结构 元素周期律

元素周期律

复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

　　复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

　　知识梳理

　　一、原子核外电子的排步

　　1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；

　　⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。

　　(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(3)电子层与离核远近及能量高低关系：

层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 能量 　　2．核外电子排布规律

　　电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。

　　3．元素性质原子核外电子排布的关系

　　(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。

　　(2)非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 <4 ＿＿ ＿＿＿ 非金属元素 >4 ＿＿ ＿＿＿ 　　二．元素周期律

　　金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

　　非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

　　1、探究第三周期元素性质递变规律：

　　(1)钠镁铝金属性的递变规律

　　①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。

　　②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度＿，与Al反应的试管壁温度＿。

　　③Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。

　　＿Al2O3+＿HCl = ＿＿+＿＿ ； ＿Al2O3+＿NaOH = ＿＿＿+＿＿＿。

　　＿Al(OH)3+＿H2SO4 == ＿＿+＿＿； ＿Al(OH)3+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。

　　2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

Si P S Cl 最高正价