（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等

（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等

（3）含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等

4．常见的还原剂

（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等

（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2

（3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等

（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。如：

　　（还原剂）（氧化剂）

　　（氧化剂）（还原剂）

　　还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如

　　（氧化剂、 还原剂）

因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

5、氧化性还原性强弱判断

（一）根据氧化还原反应判断

1．反应方向：由强到弱

　氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

　氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物；氧化剂＞还原剂

　还原性：还原剂 ＞ 还原产物；还原剂＞氧化剂

2．反应条件：强易弱难

达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。　

3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小

氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。