1.判断下列说法是否正确

①气体摩尔体积单位是L（ × ）

②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol（ × ）

③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L（ × ）

④1molCO2的体积是22.4L（ × ）

⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L（ × ）

⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol（× ）

⑦标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L（ × ）

⑧ 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（ × ）

2.关于气体摩尔体积的计算。

①标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？

　　n(H2)=V(H2) / Vm=0.112L ÷ 22.4L/mol=0.005mol

②在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？

n(CO2)=m(CO2) / M=2.2 ÷ 44g/mol=0.05mol

　　V(CO2) =n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

③在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。

　　V / Vm=m / M M=m ÷ Vm/V =64g/mol

④标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？

　　n(O2)=N(O2) / NA=6.02×1022/ 6.02×1023=0.1mol

　　V(O2) =n(O2)Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

⑤物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。

n= N/ NA = m/M= V / Vm

3.下列叙述正确的是 （ D ）

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.在同温同压下，20mLNH3与60mL氧气所含的分子个数比为1：3

4.下列说法中,正确的是 ( A )

A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.

B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L

C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

5.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是: 分子个数比( A ); 原子个数比( B );

物质的量之比( A ); 质量之比( C )