⒊电离方程式的书写：

　如CH3COOH NH3·H2O H2O

多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

　如H2CO3 H3PO4 H2S

⒋弱电解质电离平衡的移动

(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理

(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：

① 温度： ；

② 浓度： ；

③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离；

④ 加入能反应的物质，将 电离。

⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

改变条件

平衡移动方向

c(H+)

c(CH3COO-)

溶液导电能力

加少量硫酸

加CH3COONa (s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）

⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

第一节 弱电解质的电离

第2课时

【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.

⒉了解电离平衡常数及电离度的概念

【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡常数的应用

【学习过程】

【旧知回顾】

（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？

（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?

讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？