(2)查德威克的发现：用实验证实了中子的存在，用n表示，中子的质量非常接近质子的质量．

3．原子核的组成

(1)核子数：质子和中子质量差别非常微小，二者统称为核子，所以质子数和中子数之和叫核子数．

(2)电荷数(Z)：原子核所带的电荷总是质子电荷的整数倍，通常用这个整数表示原子核的电荷量，叫做原子核的电荷数．

(3)质量数(A)：原子核的质量等于核内质子和中子的质量的总和，而质子与中子的质量几乎相等，所以原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，这个倍数叫做原子核的质量数．

4．同位素

具有相同的质子数而中子数不同的原子核，在元素周期表中处于同一位置，它们互称为同位素．例如：氢有三种同位素，分别是H、H、H.

[即学即用]

1．判断下列说法的正误．

(1)原子序数小于83的元素都不能放出射线．(　×　)

(2)α射线实际上就是氦原子核，α射线具有较强的穿透能力．(　×　)

(3)β射线是高速电子流，很容易穿透黑纸，也能穿透几毫米厚的铝板．(　√　)

(4)γ射线是能量很高的电磁波，电离作用很强．(　×　)

(5)原子核的电荷数就是核内的质子数，也就是这种元素的原子序数．(　√　)

(6)原子核内的核子数与它的核电荷数不可能相等．(　×　)

2．有关O、O、O三种同位素的比较，试回答下列问题：

(1)三种同位素中哪一种粒子数是不相同的？______.

A．质子 B．中子 C．核外电子

(2)三种同位素中，哪一个质量最大？__________.

(3)三种同位素的化学性质是否相同？__________.

答案　(1)B　(2)O　(3)相同

解析　(1)同位素质子数相同、中子数不同，核外电子数与质子数相同，故粒子数不相同的是中子．

(2)O、O、O的质量数分别是16、17、18，故O质量最大．

(3)三种同位素质子数相同，故化学性质相同．