电极 Cu-Cu Zn-Cu Zn-Cu Zn-Cu 电解质溶液 稀硫酸 硫酸铜溶液 硫酸锌溶液 酒精溶液 3、把铁和氯化铁、铜和硝酸银这两个氧化还原反应设计成原电池。

[反思与评价]

在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？

[实践活动]

制作水果电池

【课时作业】

班级 姓名 学号

1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：

A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅

2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ）

A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X

3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是

A、2H++2e- =H2 B、Zn -2e- =Zn2+

C、2H2O+4e-=4OH- D、Ag+e- =Ag

4、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是 （ ）