应用"三段式"进行化学反应速率的计算

(1)基本步骤：

①确定反应物或生成物的起始加入量；

②确定反应过程中各物质的变化量；

③确定反应进行至某时刻时各物质的量；

④依据题干中的条件建立等式关系进行解答；

⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

(2)计算模式：

设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为B的转化浓度，则：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始浓度(mol·L－1)　a　　　b　　　　0　　　0

转化浓度(mol·L－1) mx nx px qx

终态浓度(mol·L－1) a－mx b－nx px qx 　　

　　影响化学反应速率的因素)

　　1．温度对化学反应速率影响的探究

实验操作

试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 实验现象 产生气泡速率最慢 产生气泡速率较快 产生气泡速率最快 实验结论 对于反应来说，温度越高，H2O2的分解速率越快，反应越快 　　

　　2．催化剂对化学反应速率影响的探究

实验操作 实验现象 有少量气泡出现 产生大量气泡 产生大量气泡