1．化学计算的基本步骤

　　(1)写--写出相关的化学方程式。

　　(2)标--在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。

　　(3)列--列出比例式。

　　(4)解--根据比例式求解。

　　(5)答--简明地写出答案。

　　2．物质的量在化学方程式计算中的注意事项

　　(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。

　　(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系，只要做到"上下一致，左右相当"即可。

　　科学探究--有关物质的量的计算中的"三个规范"

　　(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如"M"表示摩尔质量，而"m"表示质量，"N"表示微粒数，而"n"表示物质的量。

　　(2)符号规范

　　①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。

　　②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。

　　【典例】　向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：

　　(1)Al的物质的量________。

　　(2)参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中NaOH的物质的量浓度________、________。

　　(3)生成标准状况下H2的体积________。

[解析]　(1)n(Al)＝＝0.4 mol。