则负极区域电解质溶液选择ZnSO4）；正极区域则选择反应式中的氧化剂。

　　注意：

　　(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。

　　(2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。

　　(3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。

　　(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。

　　(5)原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。

知识点二 化学电源

　　一、化学电池

　　化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。

　　二、常用电池

　　1．一次电池

碱性锌锰电池 锌银电池 电池结构 负极：Zn

正极：MnO2

电解质溶液：KOH溶液 负极：Zn

正极：Ag2O

电解质溶液：KOH溶液 电极反应 正极 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ 负极 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 总反应式 Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 　　2.二次电池

铅蓄电池 氢氧燃料电池 电池结构 负极：Pb

正极：PbO2

电解质溶液：H2SO4溶液 负极：H2

正极：O2

电解质：酸性电解质 电极反应 正极 PbO2(s)＋SO(aq)＋4H＋(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l) O2＋4H＋＋4e－===2H2O 负极 Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s) 2H2－4e－===4H＋