环节一：

建立溶解

平衡概念 【问题1】难溶物是绝对不可溶的，是真的吗？

【探究实验】（1）向10 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入10mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，立即有白色沉淀生成, 我们一般认为生成CaCO3为难溶物，两者恰好完全反应，但Ca2+和CO32-的反应真能进行到底吗？

【讲解】介绍电导率传感器

资料：电导率是溶液导电能力的标志。一般情况下，溶液离子浓度越大，电导率越高，溶液导电能力越强。

【探究实验 】（2）利用手持技术分别测实验制的碳酸钙悬浊液和0.1 mol·L－1的NaCl溶液的电导率

【设问】

上步实验制得的碳酸钙悬浊液中含有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，比纯的0.1 mol·L－1的NaCl溶液的电导率大，这是什么原因？

【讲解】

CaCO3 Ca2+ + CO32-

引入难溶物的溶解平衡概念

【设问】

1.画出溶解平衡状态的v-t图

2.溶解平衡状态的特征有哪些？

【微视频】

化学平衡基本原理

溶解平衡概念也属于平衡体系，因此也具有其一般特征。