该题的答案为B。

例5、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________

A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5

　　答案：A

　　解析：由于该反应属于"归中型"氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。

例6、 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为 .

　　答案：0价

　　解析 由题意分析知，Na2SO3作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应对120个电子，若设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子，则有：24n＝60×2，解之得n＝5.

　　由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当其每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素的最终价态为0价.即答案：0价.

　　类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律.

1、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）

　　A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3

2、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

　　A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S

3、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（ ）