(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。

　　b．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。

　　提醒：(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全；(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)常温下，向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO，充分反应后，恢复到常温，c(OH－)增大。 (　　)

　　(2)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)可说明BaCO3的溶解度比BaSO4的小。 (　　)

　　(3)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液，充分反应后，再加入FeCl3溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。 (　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×

　　2．以AgCl为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0。请填表：

外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp ①加AgCl固体 ________ ________ ________ ②加入Na2S ________ ________ ________ ③通入HCl ________ ________ ________ 　　答案：①不移动　不变　不变　②右　减小　不变

　　③左　减小　不变　

　　⊙考法☆　沉淀溶解平衡及其应用

1．(2019·景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)