(2)Fe3＋的检验

　　①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。

　　②操作现象：加入KSCN溶液，溶液变成血红色。

　　③反应式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

　　(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化(写出离子方程式)

　　①FeCl2溶液加氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

　　②FeCl3溶液中加入Fe、Cu：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋

Cu2＋。

　　③除杂、除去废水中的Fe2＋的方案：废水中先加氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀析出。

　　4．铜及其化合物的性质及应用

　　(1)铜的物理性质：紫红色固体，具有良好的导电、导热性和延展性。

　　(2)铜的化学性质

　　(3)常见铜的化合物

　　①CuO为黑色，与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

　　②Cu2(OH)2CO3为碱式盐，为绿色。

　　③CuSO4为白色粉末，遇水形成蓝色晶体CuSO4·5H2O(写化学式)。

　　(4)铜及其化合物的应用

　　①单质铜可以制导线、水管、电器仪表等。

　　②铜盐可以杀菌。游泳馆常用CuSO4作池水的消毒剂。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)自然界中不存在游离态的铁、铜。(　　)

　　(2)赤铁矿的主要成分为Fe2O3。(　　)

(3)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。(　　)