(3)×　NaHCO3电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

　　(4)×　Ka1(H2CO3)＝，Ka2(H2CO3)＝。

　　(5)√

　　2．相同温度下，0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比(　　)

　　A．大　　　　　　 B．小

　　C．相等 D．不能确定

　　B　[CH3COOH溶液浓度"越稀越电离"，故CH3COOH的电离程度：0.1 mol·L－1CH3COOH溶液＜0.01 mol·L－1CH3COOH溶液。]

　　3．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且使[H＋]增大，应采取的措施是(　　)

　　A．升高温度

　　B．加适量水

　　C．加入0.1 mol·L－1NaOH溶液

　　D．加入0.1 mol·L－1HCl溶液

　　A　[CH3COOHCH3COO－＋H＋为吸热过程，升高温度平衡正向移动，[H＋]增大。]

　　[合 作 探 究·攻 重 难]

电离常数及其应用 　　　下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

酸 电离方程式 电离平衡常数Ka/mol·L－1 CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.7×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO

HCOH＋＋CO Ka1＝4.2×10－7

Ka2＝5.6×10－11 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO

H2POH＋＋HPO

HPOH＋＋PO Ka1＝7.1×10－3

Ka2＝6.2×10－8

Ka3＝4.5×10－13