外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 加入少量AgNO3 逆向 增大 不变 加入Na2S 正向 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 不变

4、溶度积常数：

(1)表达式：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。

(2)Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。

(3)Ksp的影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。

5、沉淀的生成：

(1)应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如：

①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。

②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将 Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。

(2)方法：

方法 实　例 反应的离子方程式 调节pH法 用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子 H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋ 6、 沉淀的溶解：

(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：

Mg(OH)2＋2NH＝Mg2＋＋2NH3·H2O。

(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为

AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。

7、沉淀的转化：

(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。