1．共价键

　　(1)共价键的本质与特征

　　①本质：在原子之间形成共用电子对。

　　②特征：具有方向性和饱和性。如H2O中O与H形成2个O-H 共价键且共价键夹角约为105°。

　　(2)共价键的分类

分类依据 类型及特点 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道"头碰头"重叠 π键 原子轨道"肩并肩"重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 　　(3)大π键简介

　　①定义：大π键一般是三个或多个原子间形成的，是未杂化轨道中的电子云肩并肩重叠形成的π键。

　　②表达式：Π-m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。

　　③示例：(Π)，NO(Π)，SO2(Π)。

　　2．共价键的键参数

　　(1)定义

　　①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。

　　②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

　　③键角：两个共价键之间的夹角。

　　(2)键参数对分子性质的影响

　　键能越大，键长越短，分子越稳定。

　　[提醒]　利用键能计算ΔH

　　ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和

　　角度1　共价键类型判断

　　1．(2018·全国卷Ⅲ)(1)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________________________________________。

(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。