【讨论】：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？

【思考】：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？

【思考】：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？

【讨论】：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？

【思考】：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？

【结论】：根据达到终点后溶液的酸碱性来选：为了减少误差，一般①强酸滴定强碱

②强酸滴定弱碱 ③弱酸滴定强碱 ___________________

注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂

【练习】1.酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。

A.质量 B.物质的量

C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量

2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液显什么性（ ）

A.显酸性 B.显碱性

C.显中性 D.酸碱性无法判断

3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（ ）作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（ ）作指示剂。

【边演示边讲解】二、中和滴定操作

　　1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。

　　2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净

　　3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）

　　4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至"0"刻度或"0"刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至"0"刻度或"0"以下某刻度并记录读数

　　5、滴定

　　用滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入两到三滴指示剂，左手_________________ ，右手___________，眼睛注视__________________________。

加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色

　　6、重复做两次，取三次标准液的平均值计算

　　7、数据记录及计算

编

号 滴入标准盐酸的体积

{c(HCl)=0.1032 mol• L-1} 待测NaOH 初读数a 终读数b 体积mL 体积mL 浓度 mol• L-1 1 2 3

【课后反思】我的问题和收获