[特别提醒]　并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。

　　2．离子键

　　(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)

　　Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

　　通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

　　(2)离子键

　　①概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。

　　②实质：静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

　　③成键条件：

　　④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。

　　3．离子化合物

　　(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。

　　(2)常见类型：

　　①强碱：如NaOH、KOH等。

　　②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

　　③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。

　　1．是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？

　　提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。

2．是否只有非金属元素都不能形成离子键？