C．原海水 D．经过过滤的海水

　　(5)在MgCl2·6H2O转化为MgCl2的过程中，需要利用HCl气体做保护气，写出MgCl2·6H2O转化为MgCl2的化学方程式：___________________________________________。

　　(6)假设贝壳中CaCO3的质量分数为x%，若生产1 t Mg，理论上需要煅烧贝壳的质量的代数式是______t(不必化简)。

　　答案　(1)其主要成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，Ca(OH)2可以用做反应所需的碱　CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　(2)搅拌，加速溶解　引流，防止外洒　搅拌，防止液滴飞溅

　　(3)氯气(或Cl2)　H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl

　　(4)D　(5)MgCl2·6H2OHCl△MgCl2＋6H2O

　　(6)

　　解析　电解MgCl2生成副产物Cl2，溶解Mg(OH)2需要盐酸(HCl)，H2在Cl2中燃烧生成HCl。故通常将Cl2循环利用，提高经济效益。从海水中获取Mg(OH)2用的是经过过滤的海水，故将CaO转化为石灰乳用经过过滤的海水最经济。由物质转化关系：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg可知，CaCO3与Mg的物质的量之比为1∶1。设理论上需要煅烧贝壳的质量为y，则：

　　CaCO3　　～　　Mg

　　 100 　　　　 24

　　 y·x% 　　　　 1 t

　　100∶24＝(y·x%)∶1 t

　　y＝ t。

　　1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)

　　A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝

　　C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

　　答案　D

解析　获得Cl2、NaOH、H2需要电解饱和食盐水；获得Na、Mg、Al需电解相应熔