在溶液中存在形式 电离过程 ［预习检测1］下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O， H2O

_______________________________________是强电解质

_______________________________________是弱电解质

［预习检查2］在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

3、电离方程式的书写：

CH3COOH： NH3·H2O ：

H2O： NaCl：_____________________

NaOH____________________H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:_________ __________

注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

H2CO3 ：

H3PO4 ：

H2S ：

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【归纳小结】：

活泼金属的氧化物

大多数盐 离子键-离子化合物

强电解质 强碱

　　　　（完全电离） 强酸

1.电解质

弱电解质 弱酸 极性键--共价化合物