则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

　　微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。

　　2．盖斯定律的应用

　　(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。

　　(2)方法--"叠加法"

　　若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。 (　　)

　　(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH相同。 (　　)

　　(3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。 (　　)

　　(4)中，存在关系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 (　　)

　　[提示]　(1)×　热化学方程式中的系数只代表物质的量。

　　(2)×　同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。

　　(3)√　(4)×　ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。

　　2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

　　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

　　A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

　　B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量