案例　某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。

(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。

①CaO脱硫后的产物是________。

②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是________。

ⅰ.加快SO2气体流速

ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好

③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是________________________。

(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。

现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

假设1：发生了氧化还原反应。依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。

假设2：发生了复分解反应。依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究：

①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

②取________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明"假设1"不成立。

③为进一步确认"假设2"，向A中加入浓硝酸(具有强氧化性)，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________________________________；经确认，反应后混合液存在SO。

实验证明"假设2"成立。

④产生沉淀A的化学方程式是_____________________________________________________。

AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol·L－1 的NaClO 溶液最多可以吸收标准状况下的SO2______ L。

答案　(1)①CaSO3　②ⅱ、ⅲ　③装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量

(2)②Ag2SO4固体　③检验白色沉淀是否具有还原性　④H2O＋SO2((H2SO3，H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3　(3)2.24