1.共价键的饱和性

　　因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。

　　2.共价键的方向性

　　除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间上都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

共 价 键 的 分 类 　　1.σ键和π键

　　(1)分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式。

　　(2)σ键：原子轨道沿核间连线方向以"头碰头"的方式发生重叠形成的共价键。

　　(3) π键：原子轨道沿核间连线方向以"肩并肩"的方式重叠形成的共价键。

　　(4)σ键和π键的判断方法

　　一般规律是：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价叁键由一个σ键和两个π键组成。

　　2.极性键和非极性键

　　(1)非极性键

　　两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。

　　(2)极性键

　　①两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。

　　②在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键的极性越强。

　　3.配位键

　　(1)定义：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

　　(2)表示

常用"―→"表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH的结构