中锈蚀的化学反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故B正确；

C．金属钠着火时加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，使用煤油灭火，燃烧更旺盛，故C错误；

D．铝非常活泼，表面极易形成氧化膜，保防了内部金属，在空气中耐腐蚀，故D正确；

故选：C。

【习题二】

2018秋•桂林期末）下列说法中不正确的是（　　）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．铁管上镶嵌锌块可形成合金

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧臧溶液腐蚀

D．合金在潮湿环境中更容易被腐蚀

【考点】金属与合金在性能上的主要差异．材料的分类

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A．原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是Fe-2e-=Fe2+，据此分析解答；

B．合金是金属和金属或非金属融合在一起形成具有特征性质的混合物；

C．铝能与氢氧化钠反应；

D．潮湿空气中会在合金表面形成电解质溶液，合金易形成原电池反应。

【解答】解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；

B．铁管上镶嵌锌块可形成原电池反应，铁被保护，不是合金，故B错误；

C．镁铝合金抗氧化表面能生成一层致密的氧化物薄膜，铝能与氢氧化钠反应，被腐蚀，故C正确；

D．潮湿空气中会在合金表面形成电解质溶液，合金易形成原电池反应，合金在潮湿环境中更容易被腐蚀，故D正确；

故选：B。