A．0.8×10－10 m B．1.10×10－10 m

　　C．1.20×10－10 m D．0.7×10－10 m

　　解析：P元素在第三周期中S元素和Si元素之间，即P的原子半径在1.02×10－10～1.17×10－10 m之间，故只有B项正确。

　　答案：B

　　2．元素X的各级电离能数据如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 　　则元素X的常见价态是(　　)

　　A．＋1 B．＋2

　　C．＋3 D．＋6

　　解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。

　　答案：C

　　3．不能说明X的电负性比Y大的是(　　)

　　A．与H2化合时X单质比Y单质容易

　　B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强

　　C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

　　D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

　　解析：元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性X>Y。

　　答案：C

　　4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　)

　　A．第一电离能：④＞③＞②＞①

　　B．原子半径：②＞①＞④＞③

　　C．电负性： ④＞③＞②＞①

　　D．最高正化合价：④＞①＞③＝②

　　解析：从电子排布式可以看出①是S，②是P，③是N，④是F，第一电离能：F>N>P>S；原子半径：P>S>N>F；电负性：F>N>S>P；最高正化合价：S>N＝P，F无正价。

　　答案：A