说明：这一说法也和事实符合得很好，原子发光的光谱是由一些不连续的亮线组成的明线光谱．

　　（3）原子能量状态和电子轨道．

　　玻尔假设三：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应．原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的．

　　2．氢原子的轨道半径和能量．（本部分内容中半径公式和能量公式实验教材不讲）

　　玻尔从上述假设出发，利用库仑定律和量子论初步，计算出了氢的电子可能的轨道半径和对应的能量．

　　根据计算结果概括为公式：

　　说明公式中r1、E1和rn、En的意义，并说明n是正整数，叫做量子数，r1=0.53×10-10m，E1=-13.6eV． n=2，3，4...时，相应的能量为E2=-3.4eV、E3=-1.51eV、E4=-0.85eV...E∞=0．

　　3．氢原子的能级．

　　氢原子在各种定态时的能量值叫做能极，根据以上的计算，可画出示意的能级图．

　　原子最低能级所对应的状态叫做基态，比基态能量高的状态叫激发态．

　　原子从基态向激发态跃迁，电子克服库仑引力做功增大电势能，原子的能量增加要吸收能量．

　　原子也可以从激发态向基态跃迁，电子所受库仑力做正功减小电势能，原子的能量减少要辐射出能量，这一能量以光子的形式放出．

　　明确：原子的能量增加是因为电子增加的电势能大于电子减少的动能；反之原子的能量减少是因为电子减少的电势能大于电子增加的动能．

　　原子无论吸收能量还是辐射能量，这个能量不是任意的，而是等于原子发生跃迁的两个能级间的能量差．

明确：一个原子可以有许多不同的能量状态和相应的能级，但在某一时刻，一个原子不可能既处于这一状态也处于那一状态．如果有大量的原子，它们之中有的处于这一状态，有的处于那一状态．氢光谱的观测就说明了这一事实，它的光谱线不是一个氢原子发出的，而是不同的氢原子从不同的能级跃迁到另一些不同能级的结果．