第2节 离子反应

第2课时　离子反应及其发生的条件

[学习目标定位]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。3.根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。

一、离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按下图所示完成实验，并回答问题：

①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。

②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。

③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。

2．离子反应方程式

(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：

①写：化学方程式(必须根据实验事实)

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：

2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；

③删：删去方程式两边不参加反应的离子：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓；

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。