计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。

③变化规律

金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的"类金属"(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

[名师点拨]

(1)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一电离能：Mg＞Al，P＞S。

(2)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。

2．元素周期律

(1)

(2)具体表现形式

项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 原子核外电子排布 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多 最外层电子数相同，能层数递增 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 元素主要化合价 最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1 最高正价＝主族序数(O、F除外)，非金属最低负价＝主族序数－8