＋)>r(Al3＋)。

　　3．带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)

　　4．核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。

　　　下列有关微粒半径的大小比较错误的是(　　)

　　A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

　　C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F

　　[解析]　A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径F－＞F。

　　[答案]　C

　　粒子半径比较的一般思路

　　(1)"一层"：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径越大。

　　(2)"二核"：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。

　　(3)"三电子"：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。

　　　微粒半径的大小比较

　　1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)

　　A．NaF B．MgI2

　　C．BaI2 D．KBr

　　解析：选B。题中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2＋)r(Br－)>r(F－)；要使r(阳)/r(阴)最小，应取r(阳)最小的与r(阴)最大的相比，即r(Mg2＋)/r(I－)最小。

　　2．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　)

　　A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br

　　C．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－

解析：选C。同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D