3、强烈相互促进的水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱盐，反应的方程式要用"＝"连接，沉淀标"↓"符号，气体标"↑"符号。

①如 Al3+与S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－、SO32－、HSO3－在溶液中水解进行彻底；

②Fe3+与 CO32－、HCO3－、AlO2－在溶液中水解进行彻底，但Fe3+与S2－、HS－、SO32－、HSO3－能发生氧化还原反应。

4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。

例如：

（1）NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，因为电离大于水解；

（2）NaHS、NaHCO3溶液显碱性，因为水解大于电离。

即：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性；多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如碱性:Na2CO3＞NaHCO3）

使用建议说明：可结合可逆反应平衡移动影响因素对盐类水解的影响因素进行解释。

影响盐类水解的因素包含内因和外因。

1、内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

2、外因

因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大