起始状态物质的量n/mol 平衡时HI的物质的量n/mol H2 I2 HI 1 2 0 a ① 2 4 0 　 ② 　 　 1 0.5a ③ m g(g≥2m) 　 　 解题规律：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量 的比例与原平衡相等，则两平衡等效。

练习。在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/L II.C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是

　A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

　B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

　C.达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)

　D.达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一

3.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。反之，等效平衡时，物质的量之比与原建立平衡时相同。

思考：这种等效平衡，哪些量完全相等，哪些量成比例关系

例3．Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

　　　　　　　　　　Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）

（１）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时Ａ的物质的量为__________mol。

（２）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为________mol；

II．若维持温度不变，在一个与（Ｉ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应

（５）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（１）小题中的a进行比较_________

　　（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是__________________________________________。

课堂训练：

2.在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 （ ）

　A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

　C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

3. 4.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）