H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，所以酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。

　　(3)由难挥发(高沸点)性物质向易挥发(低沸点)性物质转变。

　　①由难挥发性酸向挥发性酸转变。

　　如NaCl＋H2SO4(浓)\s\up7(△(△)NaHSO4＋HCl↑，

　　所以沸点：H2SO4(浓)＞HCl。

　　②由难挥发性酸酐向挥发性酸酐转变。

　　如CaCO3＋SiO2\s\up7(高温(高温)CaSiO3＋CO2↑，

　　所以沸点：SiO2＞CO2。

　　③由难挥发性金属向挥发性金属转变。

　　如2RbCl＋Mg\s\up7(熔融(熔融)MgCl2＋2Rb，所以沸点：Mg＞Rb。

　　(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质的转变。

　　如2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3＞I2。

　　2．用焓变和熵变判断反应的方向

　　体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为 kJ/mol)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自发进行的方向的判断，ΔG＝ΔH－TΔS。

　　(1)当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG＜0，反应自发进行。

　　(2)当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG＞0，反应不能自发进行。

　　(3)当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时，反应是否自发进行与温度有关，在一定温度下可使ΔG＝0，即反应达平衡状态。

　　特别提醒　①根据ΔH－TΔS＜0判断的只是反应能否自发进行的可能性，具体的反应能否实际发生，还涉及到化学反应速率的问题。

① 判断一个化学反应能否自发进行，若无任何外加条件，可以认为我们所学过的化学

反应(电解反应除外)都是能够自发进行的。

　　例1　下列说法中正确的是(　　)

　　A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

　　B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

　　C．自发反应在恰当条件下才能实现

　　D．自发反应在任何条件下都能实现

　　答案　C

　　解析　放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发的；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。利用能量判据和熵判据要综合考虑利用，不能简单的单一使用。

　　能量判据和熵判据，共同影响化学反应的方向，要结合二者进行综合判断，不能只看一种判据。

　　例2　研究表明，在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为ΔH－TΔS。

　　若ΔH－TΔS<0　反应能自发地进行；

　　若ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态；

　　若ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行；

　　(其中ΔS表示熵变，为生成物总熵与反应物总熵之差)。

　　在电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)＋4HF(aq)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol